Hỏi Đáp

Từ Điển Tiếng Việt ” Năng Lượng Hoạt Hóa Là Gì, Năng Lượng Hoạt Hóa

Năng lượng hoạt hóa là số tiền tối thiểu là năng lượng thiết yếu để khởi đầu một phản ứng. Đó là chiều cao của hàng rào thế năng giữa cực tiểu thế năng của chất phản ứng và mẫu sản phẩm. Năng lượng hoạt hóa được ký hiệu là E a và thường có đơn vị chức năng là kilojoules trên mol ( kJ / mol ) hoặc kilocalories trên mol ( kcal / mol ). Thuật ngữ “ năng lượng hoạt hóa ” được nhà khoa học Thụy Điển Svante Arrhenius đưa ra vào năm 1889. Phương trình Arrhenius liên hệ năng lượng hoạt hóa với vận tốc một phản ứng hóa học xảy ra :

trong đó k là thông số vận tốc phản ứng, A là thông số tần số của phản ứng, e là số vô tỉ ( xê dịch bằng 2,718 ), E a là năng lượng hoạt hóa, R là hằng số khí phổ và T là nhiệt độ tuyệt đối ( Kelvin ) .

Đang xem: Năng lượng hoạt hóa là gì

Đang xem: Năng lượng hoạt hóa là gì

Từ phương trình Arrhenius, hoàn toàn có thể thấy rằng vận tốc của phản ứng đổi khác theo nhiệt độ. Thông thường, điều này có nghĩa là phản ứng hóa học xảy ra nhanh hơn ở nhiệt độ cao hơn. Tuy nhiên, có một số ít trường hợp “ năng lượng hoạt hóa âm ”, trong đó vận tốc phản ứng giảm theo nhiệt độ .

Tại sao cần năng lượng kích hoạt?

Đôi khi một phản ứng hóa học diễn ra mà không cần thêm bất kể năng lượng bổ trợ nào. Trong trường hợp này, năng lượng hoạt hóa của phản ứng thường được phân phối bởi nhiệt từ nhiệt độ môi trường tự nhiên. Nhiệt làm tăng hoạt động của những phân tử chất phản ứng, cải tổ tỷ suất va chạm của chúng với nhau và tăng lực va chạm. Sự phối hợp này làm cho những link giữa chất phản ứng có nhiều năng lực bị phá vỡ, được cho phép hình thành những loại sản phẩm .

Xem thêm:   Định Nghĩa Các Loại Hình Tiếng Anh Là Gì, Các Loại Hình Doanh Nghiệp Bằng Tiếng Anh

Xem thêm: Review Sáp Trị Mụn Đầu Đen Innisfree Jeju Volcanic Black Head Out Balm

Chất xúc tác và năng lượng kích hoạt

Chất làm giảm năng lượng hoạt hóa của phản ứng hóa học được gọi là chất xúc tác. Về cơ bản, chất xúc tác hoạt động bằng cách thay đổi trạng thái chuyển tiếp của phản ứng. Các chất xúc tác không bị tiêu hao bởi phản ứng hóa học và chúng không làm thay đổi hằng số cân bằng của phản ứng.

Xem thêm: Nhận Biết Nhiệt Độ Nóng Chảy Của Kim Loại Sắt, Nhôm, Đồng, Chì, Vàng, Thép

Mối quan hệ giữa năng lượng kích hoạt và năng lượng Gibbs

Năng lượng hoạt hóa là một thuật ngữ trong phương trình Arrhenius được sử dụng để đo lường và thống kê năng lượng thiết yếu để vượt qua trạng thái quy đổi từ chất phản ứng thành mẫu sản phẩm. Phương trình Eyring là một quan hệ khác miêu tả vận tốc phản ứng, ngoại trừ việc thay vì sử dụng năng lượng hoạt hóa, nó gồm có năng lượng Gibbs của trạng thái chuyển tiếp. Năng lượng Gibbs của những yếu tố trạng thái chuyển tiếp theo cả entanpi và entropi của phản ứng. Năng lượng kích hoạt và năng lượng Gibbs có tương quan với nhau, nhưng không hề hoán đổi cho nhau .

*

*

*

Deutsch Español български Türkçe Nederlands čeština Русский язык ह ि न ् द ी 日本語 polski Bahasa Melayu Svenska português Українська român 한국어 العربية ελληνικά tiếng việt ภาษาไทย Italiano Bahasa Indonesia slovenčina српски Français Suomi dansk magyar

Xem thêm:   " Thuốc Bảo Vệ Thực Vật Tiếng Anh Là Gì : Định Nghĩa, Ví Dụ Anh Việt

Related Articles

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai.

Back to top button